金屬腐蝕測試，為什么要做金屬材料的腐蝕檢測？只有了解了腐蝕的機理，金屬的耐腐蝕性能，才能更好的開發(fā)出適合市場的產(chǎn)品今天就為大家詳細(xì)講解下金屬腐蝕檢測相關(guān)內(nèi)容。

通過分析材料腐蝕的基本原因，可將其分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕?；瘜W(xué)腐蝕，又稱直接溶解，通常是指將材料置于可溶性溶液環(huán)境中，直至材料耗盡(腐蝕)或溶液達(dá)到飽和點。其他條件，如高溫和濕度，導(dǎo)致加速氧化材料，然后腐蝕。電化學(xué)腐蝕通常是指兩種非均相金屬或足以形成電位差的金屬的兩極形成陽極金屬，在電解液連接的環(huán)境中由于金屬離子的持續(xù)損失而被腐蝕的現(xiàn)象。在這兩種類型的腐蝕中，電化學(xué)腐蝕更為重要且容易被忽視。

金屬的化學(xué)腐蝕反應(yīng)可分為兩個步驟。第一步是氧化步驟，第二步是脫電子步驟。氧化過程釋放自由電子，而脫電子過程是除去自由電子的過程。

陽離子可以進(jìn)入溶液或與其他陰離子結(jié)合形成化合物。氧化過程必須與脫電子過程同時配合才能完成整個反應(yīng)。

因此，只有通過電子去除步驟去除氧化步驟產(chǎn)生的自由電子，金屬原子才能不斷被腐蝕。實際的腐蝕過程是一個非常緩慢而相對均勻地在表面上失去金屬原子的過程。在某些條件下，如果在一個區(qū)域形成陽極或陰極區(qū)域，可能會出現(xiàn)局部腐蝕不均勻，并形成可見的腐蝕坑。

鋼鐵不會很快被腐蝕，因為它的表面在水中會形成一層氧化保護(hù)層。由于鐵容易被氧化形成氧化鐵，所以不溶于水，容易沉積在金屬表面，從而阻礙了進(jìn)一步的腐蝕。這種現(xiàn)象稱為腐蝕鈍化。鋯、鉻、鋁、不銹鋼等金屬在常溫的水或空氣中會形成很薄的保護(hù)層，有時甚至薄得肉眼無法分辨。由于這種薄保護(hù)層，這些金屬在水或空氣中具有良好的耐腐蝕性。

金屬的化學(xué)腐蝕是指金屬與周圍介質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的變質(zhì)和損壞。化學(xué)腐蝕是一種氧化-還原反應(yīng)過程，即腐蝕介質(zhì)中的氧化劑直接與金屬表面的原子相互作用形成腐蝕產(chǎn)物。

金屬的化學(xué)腐蝕主要發(fā)生在以下四種介質(zhì)中。

(1)金屬在干氣體中的腐蝕

金屬在低濕大氣條件下的腐蝕屬于化學(xué)腐蝕，腐蝕緩慢，危害輕微。

(2)金屬在高溫氣體中的腐蝕

這是一種危害嚴(yán)重的化學(xué)腐蝕，如金屬高溫氧化。在高溫條件下，金屬與環(huán)境中的氧氣或氧化氣體(H2O、SO2、CO2等)結(jié)合形成金屬化合物。溫度越高，金屬的氧化速率越快;對于鋼的高溫脫碳，在高溫氣體的作用下，金屬表面與高溫氣體中的02、H20、S02和H2發(fā)生反應(yīng)，降低碳含量，降低金屬表面硬度和疲勞強度。

(3)其他氧化劑引起的化學(xué)腐蝕

在腐蝕反應(yīng)中，奪取電子并使金屬原子變成離子的物質(zhì)不是氧，而是硫、鹵素原子或其他原原子或基團(tuán)。這時，反應(yīng)物不是氧化物，而是鹵化物、氫氧根或其他化合物。在這種情況下，腐蝕速率和危害程度取決于金屬和氧化物的性質(zhì)。

(4)金屬在非電解質(zhì)溶液中的腐蝕

金屬在非水和非電離有機溶劑中與有機物直接反應(yīng)，受到化學(xué)腐蝕，如Al在CCl4中，Mg和Ti在甲醇中，腐蝕相對溫和。

金屬腐蝕防護(hù)方法:

1. 改善金屬性質(zhì)，根據(jù)不同用途選擇不同材料形成耐蝕合金，或在金屬中加入合金元素提高其耐蝕性，可防止或減緩金屬的腐蝕;

2. 形成保護(hù)層，覆蓋在金屬表面的各種保護(hù)層，將被保護(hù)的金屬與腐蝕介質(zhì)分離，是防止金屬腐蝕的有效方法。

金屬磷化處理:對鋼鐵產(chǎn)品進(jìn)行脫脂除銹處理后，可將其浸泡在特定成分的磷酸鹽溶液中，在金屬表面形成一層不溶于水的磷酸鹽膜。這個過程叫做磷化處理。磷化膜為深灰色至黑灰色，厚度一般為5 ~ 20 μ，在大氣中具有良好的耐腐蝕性;

金屬氧化處理:將鋼制品加入NaOH混合溶液中加熱形成一層厚度約為0.5 ~ 1.5 μ M的藍(lán)色氧化膜(主要由非金屬鍍層組成:非金屬物質(zhì)如油漆、噴漆、搪瓷、陶瓷、玻璃、瀝青及高分子材料(如塑料、橡膠、聚酯等)金屬保護(hù)層:是將耐腐蝕性較強的金屬或合金鍍在另一受保護(hù)金屬產(chǎn)品表面形成的保護(hù)涂層。

3.改善腐蝕環(huán)境

改善環(huán)境對減少和防止腐蝕具有重要意義。緩蝕劑是一種化學(xué)物質(zhì)。在腐蝕介質(zhì)中加入少量它可以顯著降低金屬腐蝕速率。由于緩蝕劑用量小，簡單經(jīng)濟，是一種常用的防腐方法;

4. 電化學(xué)保護(hù)方法

電化學(xué)保護(hù)方法是根據(jù)電化學(xué)原理對金屬設(shè)備采取措施，使其成為腐蝕電池中的陰極，以防止或減少金屬腐蝕;

犧牲陽極保護(hù)法:犧牲陽極保護(hù)法是用比被保護(hù)金屬電極電位低的金屬或合金作為陽極，固定在被保護(hù)金屬上形成腐蝕電池，被保護(hù)金屬作為陰極;

陰極保護(hù):這是利用外部電源保護(hù)金屬。將被保護(hù)的金屬連接到負(fù)極上，成為陰極，以避免腐蝕。此外，一些鐵塊連接到正極，使其成為陽極，并腐蝕它。事實上，它也是一個犧牲陽極;

陽極保護(hù):采用外置直流電源保護(hù)金屬。然而，被保護(hù)的金屬被連接到正極成為陽極。

金屬腐蝕測試這篇文章只是對金屬腐蝕的一個小的介紹，金屬均勻腐蝕程度的一種定量指標(biāo)。金屬腐蝕后，其重量、厚度、機械性能、組織結(jié)構(gòu)及電極過程都會發(fā)生變化。這些物理和力學(xué)性能的變化率可用來表示金屬腐蝕的程度。金屬腐蝕檢測就可以對金屬腐蝕速率進(jìn)行檢測。